Щелочные металлы - История изменений

178.162.199.139: /* Свойства */

2015-07-05T00:00:54Z

‎Свойства

Unknown: 22 версии

2015-07-02T18:42:58Z

22 версии

192.42.116.16: /* Галерея */

2015-06-06T20:07:32Z

‎Галерея

178.162.199.130 в 11:51, 25 апреля 2015

2015-04-25T11:51:56Z

104.131.94.133 в 09:12, 25 апреля 2015

2015-04-25T09:12:00Z

192.73.238.204 в 19:52, 18 апреля 2015

2015-04-18T19:52:30Z

192.73.238.204: /* Свойства */

2015-04-18T19:46:03Z

‎Свойства

54.153.74.246: /* Нахождение в природе */

2015-04-09T14:10:41Z

‎Нахождение в природе

197.231.221.211 в 23:05, 8 апреля 2015

2015-04-08T23:05:51Z

198.50.150.90: /* Свойства */

2015-04-08T22:58:50Z

‎Свойства

@@ Строка 9: / Строка 9: @@
 потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
-При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются растворимые сильные основания, называемые щелочами, отсюда и их название.
+При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются растворимые сильные основания, называемые щелочами, отсюда и их название. Сила этих щелочей увеличивается от гидроксида лития до гидроксида цезия (или, возможно, гидроксида франция).
 С минеральными и органическими кислотами эти металлы бурно реагируют с образованием соответствующих солей. Активно взаимодействуют с галогенами, давая фториды, хлориды, бромиды и иодиды.

@@ Строка 38: / Строка 38: @@
 Файл:Rubidiumsample.JPG|Рубидий
 Файл:Cesium.jpg|Цезий
 </gallery>

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-'''Щелочные металлы'''— элементы, образующие первую группу периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшейгалогенации — элементы главной подгруппы I группы). К ним относят литий Li, [[натрий]] Na, [[калий]] K, [[рубидий]] Rb, [[цезий]] Cs, [[франций]] Fr.
+'''Щелочные металлы'''— элементы, образующие первую группу периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы). К ним относят литий Li, [[натрий]] Na, [[калий]] K, [[рубидий]] Rb, [[цезий]] Cs, [[франций]] Fr.
 Элемент унуненний (номер 119) в случае его получения также будет принадлежать к группе щелочных металлов.
@@ Строка 39: / Строка 39: @@
 Файл:Cesium.jpg|Цезий
 </gallery>
 == Источники ==

@@ Строка 21: / Строка 21: @@
 Щелочные металлы хранят в керосине или в масле, во избежание их окисления
-Как правило, щелочные металлы обладают относительно низкими температурами плавления и кипения. Все они очень мягкие, легко режутся ножом, как пластилин.
+Как правило, щелочные металлы обладают относительно низкими температурами плавления и кипения. Все они очень мягкие, легко режутся ножом, как пластилин. Примечательно, что твёрдость снижается от лития к цезию, другими словами цезий наиболее мягкий из них.
 Все металлы кроме цезия имеют серебристо-белый цвет, цезий имеет светло-золотой цвет.

← Предыдущая		Версия 19:52, 18 апреля 2015
Строка 2:		Строка 2:

	Элемент унуненний (номер 119) в случае его получения также будет принадлежать к группе щелочных металлов.		Элемент унуненний (номер 119) в случае его получения также будет принадлежать к группе щелочных металлов.
		+
		+	Самым известным щелочным металлом является натрий. Он и его соединения имеют наибольшее практическое значение. Кроме того, натрий наиболее распространён из всех этих металлов.

	== Свойства ==		== Свойства ==

← Предыдущая	Версия 18:42, 2 июля 2015
(нет различий)

@@ Строка 4: / Строка 4: @@
 == Свойства ==
-Атомы щелочных металлов устроены так, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Поэтому валентные электроны щелочных металлов легко отделимы
+Атомы щелочных металлов устроены так, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns<sup>1</sup>. Поэтому валентные электроны щелочных металлов легко отделимы
 потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.

@@ Строка 27: / Строка 27: @@
 == Нахождение в природе ==
 Щелочные металлы встречаются в природе в виде соединений (в составе минералов и солей, чаще хлоридов и сульфатов). Например, ортоклаз, или полевой шпат, состоит из алюмосиликата калия K<sub>2</sub>[Al<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>16</sub>], аналогичный минерал, содержащий натрий — альбит — имеет формулу Na<sub>2</sub>[Al<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>16</sub>]. В морской [[вода|воде]] содержится хлорид натрия NaCl. Месторождения галита или поваренной соли имеются также на суше. В почве есть соли [[калий|калия]] — сильвин KCl, сильвинит NaCl • KCl, карналлит KCl • MgCl<sub>2</sub> • 6H<sub>2</sub>O, полигалит K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> • MgSO<sub>4</sub> • CaSO<sub>4</sub> • 2H<sub>2</sub>O.
 == Галерея ==

← Предыдущая		Версия 22:58, 8 апреля 2015
Строка 4:		Строка 4:

	== Свойства ==		== Свойства ==
		+	Атомы щелочных металлов устроены так, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Поэтому валентные электроны щелочных металлов легко отделимы
		+	потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
		+
	При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются растворимые сильные основания, называемые щелочами, отсюда и их название.		При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются растворимые сильные основания, называемые щелочами, отсюда и их название.